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【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:

(1)反應①的反應類型是______________

(2)反應②的化學方程式:__________________________________________

(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。

(4)反應③的化學方程式:__________________________________________

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團:__________________________

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮—O—O—或結構):_______________________________________________________________

a.苯環上的一氯代物有兩種 b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

(7)已知:。以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機試劑合成合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)________

【答案】 氧化反應 2 碳碳雙鍵、羧基

【解析】分析:對二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為對苯二甲酸,對苯二甲酸與甲醇發生酯化反應生成(B),根據信息iii可知,B與SOCl2反應生成與溴發生1,4加成生成(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2,該有機物與氫氣發生加成生成(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2,根據信息ii可知,(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2發生取代反應生成;然后根據信息i可知,有機物發生取代反應生成在酸性條件下發生水解生成(F)。據此進行解題。

詳解:(1) 對二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為對苯二甲酸,反應①的反應類型是氧化反應;正確答案:氧化反應。

(2) 對苯二甲酸與甲醇發生酯化反應生成(B),反應②的化學方程式:;正確答案:

(3)根據以上分析可知,有機物C的結構簡式為(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2,以碳碳雙鍵為對稱軸進行分析可知,核磁共振氫譜圖中有2個峰;正確答案:2。

(4) 根據信息ii可知,(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2發生取代反應生成;反應③的化學方程式:;正確答案:

(5)綜上分析可知,有機物F的分子式是C24H28O2.,結構簡式為,含有的官能團:碳碳雙鍵、羧基;正確答案:碳碳雙鍵、羧基。

(6)有物A為對苯二甲酸,同分異構體滿足a.苯環上的一氯代物有兩種,環上有兩個取代基;b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應,結構中含有HCOO-取代基,具體結構如下: 正確答案

(7) 乙烯與溴加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br發生取代生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH被氧化為OHCCHO,根據信息可知,并結合生成物的結構簡式可知,OHCCHO與CH3CHBrCH3在Mg/H2O條件下發生加成反應生成,該有機物再發生消去生成;具體合成3流程如下:;正確答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2

NH3NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題201)。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題目要求,用化學語言回答問題。

(I)除去下列括號內的雜質通常采用的實驗方法是什么?將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________

(2) (NaCl)____________________________________________

(3) (Br2)___________________________________________________

(II)某有機物的實驗式為C2H6O,用質譜儀測定其相對分子質量,經測定得到如圖1所示的質譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題:

(1)該有機化合物的相對分子質量為________

(2)請寫出該有機化合物的結構簡式________

(III)有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體,其合成路線如下。

已知D在反應⑤中所生成的E,其結構只有一種可能,E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題:

(1)利用題干中的信息推測烴A的結構簡式為______________。烴A的同系物中,相對分子質量最小的烴發生加聚反應的化學方程式為____________________________

(2)寫出下列反應的類型:反應①是____________,反應③是________

(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________

(4)試寫出反應③的化學方程式:____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,在“H2A—HA-—A2-的水溶液體系中,H2AHA-A2- 三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2AHA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,αHA-)一定增大

B. 將等物質的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得溶液中αHA-A2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2AHA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則αH2A)與αHA-)不一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:____________________

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據如圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據:_______________

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________

④ 氯化產物冷卻至室溫,經過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________

(2)精制過程:粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質a是______________T2應控制在_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中,混合溶液中各離子濃度的大小關系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=3.6×10-10

D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X)+c(OH)<c(Y)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質,設計如下流程:

請回答下列問題:

(1)濾渣1的化學式為_______,任寫一種該物質的用途:_______________

(2)沉淀X的化學式為______________

(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10,溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時,認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結果,溶液混合時體積變化忽略不計)。

(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______;洗滌沉淀的操作為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,某同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置

(1)上述實驗測定原理為_________________________________ (用化學方程式表示)。

(2)應用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外,還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和___________________________

(3)己知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步:用托盤天平稱取___ g 碘單質加入燒杯中,同時加入少量碘化鉀固體,加適量水攪拌使之完全溶解。

②第二步:________________,洗滌、定容、搖勻。

③第三步:用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________

(4)空氣中SO2含量的測定:

①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1,在指定的地點取樣,以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1____________(填“符合”、“不符合”)排放標準。

②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數值比實際含量低,其原因可能是________________________________(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤。寫出一種可能原因即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________

(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內所裝的試劑是__________

(3)反應開始后裝置D中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,活動小組擬繼續通過實驗鑒定該固體的成分。請你協助他們完成該實驗探究。

步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子

步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________

(5)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現象是___________________________

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