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9．能發生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

CH₃Cl

分析鹵代烴和醇能發生消去反應結構特點：與-X或羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，生成物中存在同分異構體，說明消去位置不同，生成物不同，據此結合選項解答．

解答解：A．發生去消去反應生成丙烯，故A錯誤；
B．發生消去反應，可以生成CH₃CH=C（CH₃）₂、CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂，故B正確；
C．發生消去反應生成苯乙烯，故C錯誤；
D．CH₃Cl不能發生消去反應，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查鹵代烴和醇的消去反應、同分異構體，難度不大，注意鹵代烴和醇能發生消去反應結構特點：與-X或羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）常溫下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，而是生成Cu（OH）Cl，寫出相關的化學反應方程式：CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H₂O．由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥HCl氣流中加熱制得．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀．過濾后，用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定所得濾液，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現象是藍色變為無色，且在半分鐘內無變化．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為95.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（　�。�

	A．	一個小黑點表示一個電子		B．	表示電子運動的軌跡
	C．	電子在核外空間出現機會的多少		D．	黑點的多少表示電子個數的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后使Fe³⁺與鄰啡羅（

）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
（1）基態Fe²⁺的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）羥胺（NH₂OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp³；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I₁）由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	濃硫酸置于敞口容器中，溶液質量會增加
	B．	處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉
	C．	干燥氨氣既可用堿性干燥劑，堿石灰，也可用中性干燥劑，如：無水氯化鈣
	D．	常溫下，Fe與濃硫酸，不可能有氫氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，0.02 mol•L^-1的醋酸溶液與0.01 mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比小于2：1
	B．	相同溫度下，0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液與0.1 mol•L^-1NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）之比大于2：1
	C．	在0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH₃COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
	D．	40℃時，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比小于2：1