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4．下列反應屬于氧化還原反應，但H₂O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（　　）

	A．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO		B．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
	C．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑		D．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂

分析屬于氧化還原反應，應存在元素化合價的升降，但水既不是氧化劑也不是還原劑，說明水中的H和O元素的化合價都沒有變化．

解答解：A．氯氣與水反應生成HCl和HClO，屬于氧化還原反應，反應中氯氣自身發生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和氫元素化合價變化，屬于氧化還原反應，其中H元素化合價降低，水為氧化劑，故B錯誤；
C．氟氣和水反應生成HF和氧氣，F和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，其中O元素化合價升高，水為還原劑，故C錯誤；
D．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意常見物質的性質的掌握，把握氧化還原反應的相關概念的識別，從元素化合價變化的角度認識．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是對物質的一種分類方法，該分類法的名稱及序號①～⑥代表的物質可以是（　　）

	A．	交叉分類法 ①硫磺 ②氯水 ④小蘇打 ⑥青銅
	B．	樹狀分類法 ①白磷 ④純堿 ⑤水玻璃 ⑥水泥
	C．	交叉分類法 ②硅石 ③氫氟酸 ⑤純堿 ⑥漂白粉
	D．	樹狀分類法 ②冰水 ④燒堿 ⑤膽礬 ⑥氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反應中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有①②⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是B（填編號）．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．濃H₂SO₄
（4）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反應過程中轉移5mol e^-，則生成標準狀況下N₂的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：
①第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是反應物總能量大于生成物總能量．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（　　）

物質編號	物質轉化關系	a	b	c	d
①		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
②		MgO	MgCl₂	Mg	Mg（OH）₂
③		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

A．

①④

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的分子數為N_A
	B．	常溫下，23g Na完全被氧化失去的電子數為N_A
	C．	標準狀況下，22.4L CH₄中含有的電子數為N_A
	D．	0.3mol•L^-1AlCl₃溶液中含有的氯離子數為0.9N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　　）

	A．	鹽酸、燒堿、明礬		B．	硫酸、純堿、石膏
	C．	硝酸、乙醇、醋酸鈉		D．	磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究表明，Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO₄和Na₂O₂反應制備，在反應中．FeSO₄與Na₂O₂的物質的量之比為1：3，其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，試寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、始凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：
①2KOH+Cl₂=KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；寫出工業上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為10mol/L；
（4）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①與“反應液I”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO②為下一步反應提供反應物；
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產品是KNO₃、KCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在自然界中，許多元素有多種同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三種核素；氫元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4種核素，最多可以組成6種水分子．
（2）現有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數為6mol；電子數為5N_A個．
（3）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子符號：₈¹⁸O^2-．
（4）周期表中位于第8縱行的鐵（₂₆Fe）元素屬于第四周期；第Ⅷ族．

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