Question

13．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置．
Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約 2mL 濃硝酸，用排水法收集產生的氣體．
（1）具支試管中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生．
Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗
（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是向試管中加水將濃硝酸稀釋．
（4）能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是C（填寫代號）．
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色
C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）銅與濃硝酸發生氧化還原反應生成硝酸銅和二氧化氮和水；
（2）實驗中銅溶解同時有紅棕色氣體產生，則可說明濃硝酸具有強氧化性，氧化銅單質生成銅離子，據此答題；
Ⅱ．（3）上述反應完成后，向試管中加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸，如果能繼續溶解銅，則可進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，據此判斷解答；
（4）依據一氧化氮為無色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮容易被氧化氧化生成二氧化氮，據此判斷解答．

解答 解：Ⅰ．（1）銅與濃硝酸發生氧化還原反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）實驗中銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生，則可說明濃硝酸具有強氧化性，氧化銅單質生成銅離子，
故答案為：銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生；
Ⅱ．（3）上述反應完成后，向試管中加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸，如果能繼續溶解銅，則可進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，
故答案為：向試管中加水將濃硝酸稀釋；
（4）若b生成的氣體為紅棕色，說明氣體為二氧化氮，若b生成的氣體為無色，接觸空氣后變為紅棕色，說明生成氣體為一氧化氮，故選C；
故答案為：C．

點評 本題考查了硝酸的性質，明確硝酸氧化性與濃度之間的關系是解題關鍵，注意解有關硝酸反應的計算題時，對氮原子守恒的應用，題目難度不大．