Question

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—

Answer 1

D

解析試題分析：A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—    ；亞鐵不能存在；
B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—   ；HCO₃^—不能大量共存；
C．由水電離產生的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液：NH₄^＋、Ba²⁺、AlO₂^—、Cl^— 的溶液可能是酸性也可能是堿性，
NH₄^＋在堿性環境中不能大量共存；AlO₂^—在酸性環境中不能大量共存；故選D。
考點：離子共存
點評：此類題目最好的解決方法是：排除法，然后再篩選。
審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe²⁺與NO₃^-能共存，但在強酸性條件下（即Fe²⁺、NO₃^-、H⁺相遇）不能共存；MnO₄^-與Cl^-在強酸性條件下也不能共存；S^2-與SO₃^2-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH^-）、強酸（H⁺）共存。如HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（HCO₃^-遇堿時進一步電離）；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O。