Question

在一真空密閉容器中盛有n mol PCl₅，在200 ℃時發生如下反應：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），反應達到平衡時，PCl₃所占體積分數為M%。若在同一溫度，同一容器中，最初投入的是2n mol PCl₅反應達到平衡時，PCl₃的體積分數為N%。則M和N的關系是（    ）

A.M＞N          B.M＜N          C.M=N          D.無法比較

Answer 1

A

解析:

此題答案比較出人意料，人們很容易認為反應物PCl₅的濃度增大，平衡向正反方向移動，PCl₃體積分數應增大，而選B選項。實際上，增大PCl₅的濃度相當于增大體系壓強，而增大壓強不利于PCl₃的生成，故PCl₅濃度越大，轉化率越小，則有M＞N。