下列說法正確的是
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在 SO42－或SO32－
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質的檢驗方法正確的是
A．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
B．用紫色石蕊試液測定雨水的酸堿度
C．往固體中加入稀鹽酸，出現氣泡說明該固體一定是碳酸鹽
D．只用石蕊試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸區別開來
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．常溫下，反應4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0
B．常溫下，BaSO4分別在相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4)
D．等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度小于NH的水解程度
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B．2 L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A．1 mol鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數目為NA
D．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu2S D．Al2O3
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。回答下列問題:
______H++______MnO4-+______H2C2O4→______CO2↑+______Mn2++______□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）測定血鈣的含量：取2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反應生成CaC2O4 沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后,再用KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4 沉淀的化學方程式是_________________。
（3）溶解沉淀時 (“能”或“不能”)使用稀鹽酸。
（4）若消耗了1.0×10-4 mol·L-1 的KMnO4 溶液40.00 mL，則100 mL 該血液中含鈣_____g。
（5）醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4 [Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 ] 組成的，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了使不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為 mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是
A．O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．標準狀況下，產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e－
D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答
下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值。69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3-離子。
（2）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
① 寫出該反應的化學方程式 ．
若反應中生成0.15 mol HNO3，轉移的電子數目為________個．
② 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測 NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_______________(填化學式)．
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式 。
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