Question

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了如下實驗。

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有 ；可能有 對可能有的物質，可采用往濾液中滴加 試劑的方法來檢驗。

操作（3）中反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】Na2CO3 ;NaCl；AgNO3溶液

BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O

【解析】

試題分析：固體溶于水得到無色透明的溶液，說明沒有硫酸銅，加入硝酸鋇產生白色沉淀，說明溶液中可能存在碳酸鈉或硫酸鈉，則沒有氯化鈣，沉淀全部溶解于硝酸中，說明沉淀為碳酸鋇沒有硫酸鋇，則原固體含有碳酸鈉沒有硫酸鈉，所以肯定存在Na2CO3;可能有NaCl；檢驗氯化鈉可以在濾液中加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明含有氯化鈉。碳酸鋇沉淀和硝酸反應生成硝酸鋇和水和二氧化碳，離子方程式為：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O