Question

5．已知反應：3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）═I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）+Q
（1）寫出反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是（II）曲線．
（3）反應的速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．如表是在20℃進行實驗時所記錄的數據

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol•L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol•L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

從表中數據分析，該實驗的目的是研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；表中顯色時間t₁=22s；最終得出的結論是反應速率與反應物濃度乘積成正比． 

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積；
（2）由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，使用催化劑不改變焓變，降低反應所需的活化能；
（3）由表格中的數據可知，只有濃度為變量，且反應速率與濃度的乘積成正比，以此來解答．

解答 解：（1）由3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）═I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）可知K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$；
（2）由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則Q＞0，使用催化劑不改變焓變，降低反應所需的活化能，則使用催化劑的是（II）曲線，
故答案為：＞；（II）；
（3）由表格中的數據可知，只有濃度為變量，該實驗的目的為研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；且反應速率與濃度的乘積成正比，可知③⑤中濃度乘積相同，則t₁=22s，實驗結論為反應速率與反應物濃度乘積成正比，
故答案為：研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；22；反應速率與反應物濃度乘積成正比．

點評 本題考查平衡常數的意義、探究反應速率的影響因素、反應中能量變化，為高頻考點，把握K的表達式、習題中圖象及表格數據的分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．