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【題目】積極保護生態環境可實現人與自然的和諧共處.
①下列做法會加劇溫室效應的是(填字母).
a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風力發電
②下列防治“白色污染”的正確方法是(填字母).
a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢棄塑料 c.直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染,多個城市已禁止燃放煙花爆竹.“禁止燃放煙花爆竹”的標識是(填字母).

【答案】b;a;c
【解析】解:①a.植樹造林 能夠控制二氧化碳的含量升高,有利于減緩溫室效應,故不選;

b.燃煤供暖,煤燃燒能夠生成二氧化碳,燃燒時會導致溫室效應加劇,故選;

c.風力發電屬于清潔能源,不會放出二氧化碳,有利于減緩溫室效應,故不選;

故選b;

②a.使用可降解塑料可以減少塑料制品的使用,能夠防治“白色污染”,故選;

b.露天焚燒廢棄塑料會產生大量的有害氣體,污染空氣,不能夠防治“白色污染”,故不選;

c.廢棄塑料難降解,將廢棄塑料直接填埋,埋會占用較大空間,塑料自然降解需要百年以上,析出添加劑污染土壤和地下水,會引起白色污染,故不選;

故選a;

③根據煙花爆竹的圖案,則“禁止燃放煙花爆竹”的標識是c,
故選:c.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此推斷錯誤的是

A. 正反應是放熱反應

B. A、B一定都是氣體

C. D一定不是氣體

D. C可能是氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩,食鹽一兩,同研,不見星。鋪于器內,以小烏盆覆之,篩灶灰,鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開,則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢。

1甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為___________.

2[KAl(SO4)2]所屬物質類別為__________ (填標號)

A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽

3文中同研涉及的操作,若在實驗室通風櫥內完成,則所需的儀器是_______

4文中則粉升于盆上矣涉及的混合物分離方法是__________

5甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________,該反應中還原產物是__________

6已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產率約為________(保留三位有效數字)

7由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為___________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素原子的原子核外有三個電子層,K層電子數為a,L層電子數為b,M層電子數為b-a,該原子核內的質子數是(

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業廢水中常含有一定量的 CrO72和 CrO42 , 它們會對生態系統產生很大的傷害,工業上對廢水處理的工藝流程如下:CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3
(1)CrO42中 Cr 的化合價;Cr3+的核外電子排布式為
(2)寫出第①步發生的離子反應方程式;若常溫下,減 小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯色(.
(3)第②步中,還原 0.01mol Cr2O72離子,需要mol 的 FeSO47H2O.
(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2+H2OCr(OH)3Cr3++3OH
下列有關說法中正確的是
a.加 HCl 則平衡均向右移動,則生成 Cr3+
b.按照物質分類 Cr(OH)3是兩性氫氧化物,屬于弱電解質
c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H+ )=c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是(  )

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價依次升高

C. N、O、F第一電離能依次增大

D. Na、K、Rb電負性逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能說明X的電負性比Y大的是 (  )

A. 與氫化合時X單質比Y單質容易

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C. X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多

D. X的單質可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 (  )

A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價依次升高

C. N、O、F電負性依次增大

D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料,金屬鎢是重要的戰略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下:

已知:①鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水,其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性,能分解。

回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________

(2)固體(X)的化學式是____________________________

(3)寫出高溫焙燒過程中,MnWO4發生反應的化學方程式________________

(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示,分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________

(5)濾液Ⅱ調節pH應選擇的試劑為_________________

A.WO3 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時,應控制MnSO4溶液的pH不超過8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________

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