Question

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

 

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應選用的儀器是________(填字母，下同)。

a．燒杯　　　b．玻璃棒　　　c．量筒　　　d．容量瓶

(2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述裝置中，B物質是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是________。

a．氯化鈉溶液　　b．稀醋酸　　c．稀硫酸　　d．正己烷

(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出________，后溶出________。

(6)上述測定實驗中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重。

 

Answer 1

　(1)abc　(2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl氣體或酸性氣體　(3)無水CaCl2或P2O5　偏低　(4)bd

(5)石蠟　CaCO3

(6)兩次稱量的結果相差不超過(或小于)0.1 g

【解析】　(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒。

(2)根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體。

(3)B物質用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2或P2O5；其失效時，會造成測定結果偏低。

(4)根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，正己烷溶出石蠟。

(5)由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3。

(6)稱重時，當連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過(或小于)0.1 g，說明達到恒重。