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13．標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．

分析 依據n=$\frac{V}{Vm}$，c=$\frac{n}{V}$計算解答．

解答 解：標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質的量為：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為：$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L；
故答案為：1.5mol，1.5mol/L．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積、物質的量濃度概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數分別為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）   K3
則K1、K2、K3之間的關系是K3=K1×K2
（2）25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．25℃、101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
B．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．弱酸和堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO4-的變化情況D．根據圖象可以計算a的值為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下發生反應3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應達到平衡時生成 1.6mol C，又測得反應速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．x=4
B．平衡時氣體壓強是原來壓強的1.1倍
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1
D．B的轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純物質的方法正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾法進行海水淡化
C．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D．用加熱-蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現象可以證明膠體粒子帶電
C．丁達爾效應是溶液與膠體的本質區別
D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的分離方法不正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質分類的說法，正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由一種元素組成的物質一定是單質，兩種元素組成的物質一定是化合物
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D．硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

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同步練習冊答案
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