【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl
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【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用。回答下列問題：
(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負”)極。
(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產生使淀粉變藍的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
(3)碘單質與氫氣反應的能量變化過程如圖所示：
寫出碘I2(s)轉化成碘I2(g)的熱化學方程式：__________________________________。
(4)在合成氨工業中用I2O5來測定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發生上述反應，測得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分數
(CO)隨時間t的變化曲線如圖所示。回答下列問題：
①溫度T1下的平衡轉化率
=________％，b點的平衡常數K2=__________。
②在溫度T2下，反應達到平衡后再充入適量的CO，重新達到平衡時；CO氣體的轉化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。
③下列各種措施能提高該反應的CO轉化率的是____________。
A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2
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【題目】下列有關說法錯誤的是（）
A. 在過濾、蒸發、溶解、蒸餾、萃取實驗操作中一定要用到玻璃棒的是過濾、蒸發、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質的量濃度相同
C. 將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質的量濃度變為10a/b mol/L
D. 某位同學配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，溶解后未冷卻至室溫就進行后續正常操作， 則造成所配溶液的濃度偏高
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到平衡狀態
B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C. d點：v（正）＜v（逆）
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】Ⅰ. 依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________。
Ⅱ.（1）下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________
A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡
B．對反應2NO2(g)
N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深
C．對SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣提高SO2轉化率
（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發生N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)反應，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為20％，計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數為____________；
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【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體，其水溶液稱氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應制備HCN：
2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)
2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①
CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②
(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為________________________(數值保留三位有效數字)。根據題中信息_______________(填“能”或“不能”)計算出氫氣的燃燒熱。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6：5的比例充入甲烷和氨氣發生反應②，氨氣的物質的量濃度與時間關系如圖所示，從開始到0.8h達平衡狀態的過程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡轉化率為____________；該溫度下反應②的平衡常數K=________________________。
(3)工業生產中反應②常用鉑作催化劑，甲、乙兩名同學在討論催化劑的選擇，甲同學認為用鉑作催化劑會提高生產成本，應研究出更廉價的催化劑；乙同學認為使用鉑不會明顯提高生產成本。你認為觀點更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。
(4)HCN及其鹽均有劇毒，因此含CN-的工業廢水必須經過處理才能排放，處理方法之一是電解氧化法；以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水，將CN-轉化為N2和CO2。該方法的陽極反應式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉，電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體，其作用可能是_____________________________。
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【題目】提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題．下列相關措施使用不當的是（ ）
A.使燃料充分燃燒
B.加大能源開采力度
C.加強能源利用的科技投入
D.合理使用能源
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【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中冶煉銅的工藝流程如下：
已知： 
。
（1）若“過濾1”所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為______。
（2）“除硫”時加入濃鹽酸發生反應的離子方程式為_____________________________。
（3）“過濾3”所得濾液中可以循環使用的物質為______________、_____________。
（4）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅，發生的反應為
、
。此工藝與前一工藝相比主要缺點有______________________（任答一點）。
（5）銅溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制備CuSO4。測定溶液中Cu2+濃度的方法：準確量取V1 mL溶液于錐形瓶中，調節pH至3~4，加入過量KI溶液，充分反應后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3標準溶液至恰好完全反應，消耗Na2S2O3標準溶液V2 mL。上述過程中發生的反應為
、
。
①“恰好完全反應”時溶液的顏色變化為___________________。
②溶液中Cu2+的物質的量濃度為________________________（用含c、V1、V2的代數式表示）mol/L。
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