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【題目】下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(　　)

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Fe3＋有氧化性	FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
B	SiO2有導電性	SiO2可用于制備光導纖維
C	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
D	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H2和CO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 由于Fe3＋有氧化性，可以與銅反應，故FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，A正確；

B. 二氧化硅沒有導電性，其可作光導纖維是由于其對光的創導，B錯誤；

C. SO2可使溴水褪色是因為其還原性，C錯誤；

D. 濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO，D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。

（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

① ②

③ ④

A. 用圖①所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 裝置③可用于氯化氫氣體溶于水

D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發反應的離子方程式：____；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為___mol。

（3）工業上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學反應方程式為______，工業上不斷攪拌的目的是______。