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5．在如圖所示示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y可能是（　　）
ABCD
氣體XNH3SO2CO2HCl
液體Y稀硫酸濃NaOH飽和NaHCO3水
A．AB．BC．CD．D

分析 將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大，則氣體X與液體Y發生反應，或氣體極易溶于水，導致錐形瓶中氣體減少，則外壓大于內壓，以此來解答．

解答 解：A．氨氣與稀硫酸反應，氣體減少，符合，故A不選；
B．二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，氣體減少，符合，故B不選；
C．碳酸氫鈉溶液抑制二氧化碳的溶解，則氣體不能減少，不符合，故C選；
D．HCl極易溶于水，氣體減小，符合，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的性質及反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　　）
A．a＞c+dB．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大D．A的轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如表：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如表．
實驗編號起始濃度/mol/L反應后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實驗①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
配制一定物質的量濃度的稀硫酸		B．
制取少量的Fe（OH）3膠體
C．
檢查氣密性		D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）氯氣是一種重要的化工原料，也是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同學將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發 現燒瓶中還有固體剩余，該同學還檢測到有一定量的鹽酸剩余，為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余？二氧化錳和稀鹽酸之間不會發生反應；
（2）工業上常用氯氣生產漂白粉，請寫出反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式說明）
（3）新制氯水存在的各種粒子中：（用化學式或離子符號填寫）
①使氯水呈黃綠色的是Cl2；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；
③能使濕潤的紅紙褪色的是HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子a Xn+、b Y（n+1）+電子層結構與Z、W的陰離子c Zm-、d W（m+1）-電子層結構相同．下列敘述正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W
C．氫化物的穩定性是Z＜W
D．還原性Z m-＞W（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定物質的量濃度溶液的配制是中學化學中為數不多的定量實驗之一，同學們在學習時一定要重視．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去氯化鈉溶液中少量的碘，常用的方法是（　　）
A．蒸發B．升華C．結晶D．萃取

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同步練習冊答案
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