【題目】《神農本草經》記載的“石膽化鐵為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液反應生成了銅，其反應類型是（ ）
A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計的原電池如下圖。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是_____________；
（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發生的電極反應式______________。
（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數的負對數（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應的△H＞0
B. NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態
C. A點對應狀態的平衡常數K（A）=10﹣2.294
D. 30℃時，B點對應狀態的v（正）＞v（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；
（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物電子式______，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）①元素的元素名稱____________；⑩元素的元素符號_________________。
（2）在這些元素中，____________是最活潑的金屬元素；_____________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素（用元素符號填寫）。
（3）能形成氣態氫化物.，且氣態氫化物最穩定的是___________（用化學式填寫）。
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中的最強酸是_________；最強的堿是_________；具有兩性的氫氧化物是________（用化學式填寫）。
（5）從⑤到的元素中，____________原子半徑最小（用元素符號填寫）。
（6）比較⑤與⑥的化學性質，_________更活潑（用元素符號填寫）
（7）用電子式表示④與⑥所組成物質的形成過程_______________，該化合物屬于___________（填“共價”或“離子”）化合物。
（8）寫出①與③形成的化合物的電子式_______、結構式為_______
（9）元素③與元素⑩相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_____（填選項序號）。
A．常溫下③的單質和⑩的單質狀態不同
B．③的簡單氫化物比⑩的簡單氫化物穩定
C．③的簡單氫化物的沸點比⑩的簡單氫化物的沸點高
D．③的單質能與⑩的簡單氫化物反應生成⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式表達正確的是
A. 碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO32－
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。
資料：常溫下溴呈液態，深紅棕色，易揮發。
(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應方程式）。
(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：
序號 | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應后溶液用水稀釋 |
實驗現象 | 無明顯現象 | 溶液呈棕紅色，放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說明產生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。
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