【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是
A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室
B.陽極發生電極反應：2Cl2e＝Cl2↑
C.電滲析過程中陰極附近pH值升高
D.A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點的反應速率小于C點的反應速率
B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
C.由狀態B到狀態A，可以用降溫的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＜C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題：
(1)C1O2的制備
已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。
②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
③裝置D的作用是_________________。
④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。
(2)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步驟2的反應中氧化產物的電子式為______。
②滴定終點的實驗現象是_________________。
③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______；若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】為了實現資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產尿素
工藝聯合，簡易流程如下：
時101kPa時，測得生成17g
，放出
熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．
合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產品是酸式鹽．該副產品的化學式為 ______ ．
反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 
向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得
反應器3中的化學方程式為 ______ ．
工業上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣
，
，此反應的化學平衡常數表達式為
______ ，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的
填字母編號
______ ．
A.增大壓強
增加碳的量
升高溫度
增加水的量
使用催化劑
及時移出CO、
有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______
若僅以
、空氣、
為原料制尿素
，標準狀況下
，理論上最多能制 ______ 
尿素．
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【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應，實驗如下。下列說法不正確的是
A.對比①③中的現象，說明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小
B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變為淺黃色
C.對比①②、①④中的現象，說明紫色物質的生成與溶液中 c(C6H5O)相關
D.對比①②、①④中的現象，說明結合C6H5O的能力：H+＞Fe3+
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【題目】化合物 Z 的結構簡式為
，常進一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應獲得化合物Z。
已知：
①
②(Boc)2O=
(其中Boc=
，作答時建議用縮寫符號來表示)
③Ph3P
(其中-Ph為苯基，不考慮順反異構)
(1)化合物A 中含氧官能團的名稱為__。
(2)生成化合物B的反應類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應類型為__。
(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應，即化合物C到化合物D的轉化步驟(1)的化學方程式為__。
(4)由化合物T到化合物U的反應還生成了CO2和一種醇，請寫出這個醇的結構簡式__。將化合物T與(Boc)2O反應制成化合物U再進行后續反應的目的是__。
(5)化合物W 的結構簡式為__。
(6)作為藥物時，化合物 Z 往往要進一步與磷酸反應制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。
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【題目】水是一種重要的自然資源，水質優劣直接影響人體健康，水處理技術在生產、生活中應用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-
]m)的工藝流程如圖：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標號）。
a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實驗操作有____。
(3)水解、聚合要嚴控pH和溫度。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則______。寫出水解、聚合反應生成PFS的化學方程式：_________。
(4)步驟⑥相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是_________。
(5)污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質能作為沉淀劑的是_______（填標號）。
a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液
(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。
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【題目】ZnSe是一種光電性能優異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．
溶于水生成
，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是 ______
硒酸
的水溶液按下式發生一級和二級電離：
；
，
溶液顯 ______ 
填“酸性”、“中性”、“堿性”
．
向
溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．
已知
的兩級電離常數分別為
，
，則
和
兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．
肼
與
反應的氧化產物是
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．
電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續進行，須適時向甲池中添加 ______ ．
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