Question

17．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　　）

• A． 將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
• B． 將80gSO₃溶于水并配成1L的溶液
• C． 將0.5mol•L^-1的NaNO₃溶液100ml　加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
• D． 1L含K⁺為1mol的K₂SO₄溶液

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B．80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol三氧化硫與水反應(yīng)生成1mol硫酸，所得溶液濃度為1mol/L；
C．蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50mL；
D．鉀離子難度為1mol/L，而硫酸鉀的濃度為0.5mol/L．

解答 解：A．40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，1molNaOH溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，則溶液的濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．80g三氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，則所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；
C．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．1L含K⁺為1mol的K₂SO₄溶液中，鉀離子濃度為1mol/L，而硫酸鉀的濃度為0.5mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．