Question

圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示反應時間．圖Ⅰ為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖Ⅱ為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應是（　　）

A．N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0

B．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0

C．3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0

D．2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H＜0

Answer 1

分析：由圖Ⅰ可知，到達平衡后，增大壓強逆反應速率增大更大，平衡向逆反應移動，說明氣體反應物的化學計量數之和小于氣體生成物的化學計量數之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，據此結合選項解答．

解答：解：A、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但正反應是吸熱反應，不符合反應特征，故A不符合；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，且正反應是放熱反應，符合反應特征，故B符合；
C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，反應前后氣體物質的量不變，正反應是放熱反應，不符合反應特征，故C不符合；
D、2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的反應，正反應是放熱反應，不符合反應特征，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動圖象，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點分析可逆反應的特征是解答該題的關鍵．