Question

同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是

1. A.
   氧原子數之比為16：11
2. B.
   密度比為11：16
3. C.
   體積比為1：1
4. D.
   體積比為11：16

Answer 1

D
分析：根據質量相同計算出兩種物質的物質的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較氧原子數、密度、體積的關系．
解答：設兩種物質的質量都為1g，則SO₂和CO₂的物質的量之比為=11：16．
A、每個二氧化硫分子和二氧化碳分子中含有的氧原子數都是2個，所以二氧化硫和二氧化碳中含有的氧原子數之比等于其物質的量之比11：16，故A錯誤；
B、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同質量的二氧化硫和二氧化碳其密度之比=ρ（SO₂）：ρ（CO₂）==64：44=16：11，故B錯誤；
C、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則SO₂和SO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故C錯誤；
D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則SO₂和SO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，題目難度不大，注意有關公式的利用．