Question

20．如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 該裝置中電子由Zn極流向Cu極，CuSO₄溶液中的SO₄^1-通過鹽橋移向Zn極
• B． 若裝置中的兩燒杯中均為CuSO₄溶液，則電流計的指針偏轉幅度變小，且很快減弱
• C． 將裝置中燒杯內的溶液對換，電流計的指針也能發生偏轉
• D． 將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流方向為由Cu極到Zn極

Answer 1

分析 A、原電池中電子由負極沿導線流向正極，溶液中陰離子向負極移動；
B、若裝置中的兩燒杯中均為CuSO₄溶液，Zn與銅離子發生置換反應；
C、電解質溶液對換后不能形成自發進行的氧化還原反應；
D、將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，左池形成的是銅鋅原電池，右池是電解池，電流流向是正極流向陽極通過電解質溶液由陰極流回到電源負極．

解答 解：A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，鹽橋的作用是平衡電解質溶液電荷守恒，形成原電池的閉合回路，溶液中的SO₄^2-向負極移動，但是不能通過鹽橋，故A錯誤；
B．若裝置中的兩燒杯中均為CuSO₄溶液，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，Zn銅離子發生置換反應，不形成原電池，沒電流，故B錯誤；
C．將燒杯內溶液對換，不能形成自發進行的氧化還原反應，不能形成原電池，電流計指針不能發生偏轉，故C錯誤；
D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，左池形成的是銅鋅原電池，右池是電解池，電流流向是正極流向陽極通過電解質溶液由陰極流回到電源負極，則電流方向為由Cu極到Zn極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池，電解池原理的分析應用，電極反應和電極判斷是解題的關鍵，注意原理的理解分析，題目難度中等．