【題目】物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量，下列物質轉化在給定條件下能實現的是( )
①
②
③
④NaCl溶液
NaCl晶體
⑤
⑥
漂白粉
A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥
【答案】D
【解析】
①硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與水反應，①錯誤；
②硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫被過氧化氫氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正確；
③在高溫條件下，碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，化學反應方程式為：2C+SiO2
Si+2CO↑，③錯誤；
④氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鈉溶液蒸發結晶得到氯化鈉固體，電解熔融的氯化鈉可以生成鈉，反應的化學方程式為2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，生成鈉單質，④正確；
⑤鈉和氧氣常溫反應生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉：Na2O +H2O=2NaOH，⑤正確；
⑥氯化氫和氯酸鉀發生氧化還原反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯氣，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣次氯酸鈣和水，該反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，⑥正確；
綜上所述可知說法合理的是②④⑤⑥，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為：6C+xLi++xe-＝LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。
(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為____________。
(2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_____________________________________。
(3)采用H2SO4和H2O2的混合液進行“酸浸”，一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式:__________________________________________。可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是___________________________。
(4)寫出“沉鈷“過程中發生反應的化學方程式_________________________________。
(5)充放電過程中，發生LiCoO2與LixCoO2之同的轉化，寫出放電時電池反應方程式_________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq)
(aq)。該反應的化學平衡常數K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是（ ）
A.反應 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0
B.利用上述反應，可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發損失
C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移動
D.一定溫度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學平衡正向移動，平衡常數K 增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為：鋁土礦
NaAlO2
Al(OH)3
無水AlCl3
Al
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕，但加熱反應劇烈
D.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；
（2）氧化鐵是重要工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式： __________；
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸
②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是
A.HA的電離常數Ka約為1×105
B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)
C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性
D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ）
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應
B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩定的氧化膜
D. 工業制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強
D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 
恒容密閉容器中，發生反應：
，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應前 
的平均速率 
B.該溫度下此反應的平衡常數 
C.其他條件不變，再充入 
Z ，平衡時 X 的體積分數不變
D.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v（逆）＞ v（正）
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