Question

11．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�

• A． 碳酸鈉（固體）
• B． 少量硫酸銅溶液
• C． NaCl溶液
• D． 加熱

Answer 1

分析 根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應速率增大，故B錯誤；
C．加適量的NaCl溶液，相當于稀釋，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加熱溶液溫度升高，反應速率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點，注意原電池反應的特點，題目難度不大．