Question

16．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說法不正確的是（　　）

• A． 44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量
• B． 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量大于270 kJ
• C． 相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
• D． 2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F鍵的鍵能之和大270 kJ

Answer 1

分析 A、熱化學方程式的正逆兩個過程的焓變符號相反，數值相等；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據反應熱與能量關系判斷；
C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
D、根據化學反應的焓變和鍵能之間的關系來回答．

解答 解：A、由熱化學方程式可知44.8L即2mol氟化氫氣體分解成22.4L極1mol的氫氣和22.4L即1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數表示物質的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B正確；
C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，該反應是放熱反應，所以2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1molF-F鍵的鍵能之和大270kJ，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．