【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是
A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大
B. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
C. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
D. 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應速率降低，正反應速率不變
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【題目】甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點約290℃，分離水和甘油最合理的方法是（ ）
A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液
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【題目】合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)
d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
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【題目】下列保存試劑的方法中，錯誤的是（ ）
A.漂粉精保存在燒杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光
C.氫氧化鈉溶液保存在帶木塞的試劑瓶D.碘單質保存在棕色瓶中
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【題目】國家衛(wèi)生組織規(guī)定食鹽必須是國家統(tǒng)一標準的加碘鹽。加碘鹽是指在食鹽中加（ ）
A.I2B.NaIC.KID.KIO3
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【題目】下列敘述不正確的是
①3He和4He是同位素 ②金屬性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的電子式：
④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
⑤通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價鍵
⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：
A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.物質在溶解時，若達到飽和狀態(tài)，則該物質不再溶解
B.晶體失去結晶水，一定是風化的結果
C.從飽和溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水
D.某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍為飽和溶液
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【題目】下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩(wěn)定結構的是（ ）
A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si
C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+
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