Question

據報道，最近摩托羅拉公司研制出了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電．
請回答以下問題：
（1）甲醇是

 

極，電極反應是

 

．
（2）電池反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：甲醇燃料電池放電時，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，以此來解答．

解答： 解：CH₃OH和O₂在電池中，肯定是O₂氧化CH₃OH，CH₃OH是負極反應物，O₂是正極反應物．CH₃OH被氧化生成CO₂和H₂O，電解質溶液中有強堿（OH^-），CO₂要轉化CO₃^2-．
（1）甲醇是負極，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案為：負；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（2）CH₃OH被氧化生成CO₂和H₂O，電解質溶液中有強堿（OH^-），則CO₂要轉化CO₃^2-，電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，故答案為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．

點評：本題考查了原電池原理，明確放電時各個電極上發生的電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要注意結合電解質溶液酸堿性書寫，為易錯點．