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在25℃時，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液pH（　�。�
A．大于7B．小于7C．等于7D．無法判斷
25℃時，氨水和鹽酸混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（H+）=c（OH-），則溶液的pH=7，故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，另l份加適量水后，它們的pH都都升高了1，求加入NaOH溶液的體積與加入水的體積比．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
C．25℃時，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
D．100℃時某溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，則該溶液的pH可能是11或3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A．a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/LD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液與1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混合并過濾，溶液總體積不變，則所得溶液的pH與下列選項符合的是（　�。�
A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為______．
（2）①現有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是______；
②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是______；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數N（NaCl）______N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質10%焦炭多少千克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應物在前20sA物質由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為（　�。�
A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）

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