Question

實驗室使用的濃鹽酸的質量分數一般為36.5%，密度為1.19g?cm^-3．試問：
（1）要配制此濃度的鹽酸1.00L，則需要標準狀況下的HCl氣體多少升？
（2）該濃鹽酸對應的物質的量濃度為多大？
（3）在加熱的條件下，用MnO₂與此濃鹽酸反應，制得標準狀況下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物質的量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據m=ρV計算溶液質量，利用質量分數計算HCl的質量，再根據n=計算HCl的物質的量，利用V=nVm計算HCl的體積；
（2）根據c=計算該濃鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據n=計算氯氣的物質的量，根據關系式計算被氧化的HCl的物質的量．
解答：解：（1）1L溶液質量為1000ml×1.19g?cm^-3=1190g，
所以HCl的質量為1190g×36.5%．
所以標準狀況下HCl的體積為×22.4L/mol=266.56L，
答：要配制此濃度的鹽酸1.00L，則需要標準狀況下的HCl氣體266.56L； 
（2）濃鹽酸的質量分數一般為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，
所以該濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸對應的物質的量濃度為11.9L/mol；
（3）由反應MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（1分）可知：
被氧化的HCl與產生的Cl₂的關系為：2HCl～Cl₂，設被氧化的HCl的物質的量為n（HCl），則有：
2HCl～～～～Cl₂        
2mol      22.4L
n（HCl）  0.56L
L
解得：n（HCl）=0.05mol
答：在加熱的條件下，用MnO₂與此濃鹽酸反應，制得標準狀況下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物質的量為0.05mol．
點評：本題考查物質的量濃度計算、根據方程式的計算，濃度不大，（3）中可以利用氯原子守恒計算．