Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)后呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、實(shí)驗(yàn)室制取CO₂：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag⁺=Ag+Fe³⁺
• D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．中性溶液中，NaHSO₄和Ba（OH）₂以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式；
C．硝酸銀具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，且電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀．

解答： 解：A．中性溶液中，NaHSO₄和Ba（OH）₂以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，且電荷不守恒，離子方程式為Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物等寫化學(xué)式，注意要遵循客觀事實(shí)，要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意兩種反應(yīng)物的量之比．