【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是
A．過氧化鈉 B．氧化鈉
C．鈉 D．鉀
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是（ �。�
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1
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【題目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
D．電解液的PH值逐漸減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是
A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇，其反應為：
△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有_____________（寫兩條）。
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是______________；
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
該反應的△S____________0，圖中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）
②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為_____________，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V(B)＝________L。
（4）已知：H2(g)燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1，則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為____________。
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