Question

在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是（　　）

• A、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.667mol/（L?min）
• B、該反應的化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應的平衡常數表達式為K=c²（A）?c（B）
• C、已知反應的△H＞0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
• D、若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是b曲線

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據v=

△c

t

計算反應速率；
B、根據圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol，B的物質的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4：0.4：0.2=2：2：1，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固體，所以平衡常數表達式為K=c²（A）?c（B）；
C、第5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加，而D的物質的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，由于反應的△H＞0，所以此時是升高溫度；
D、由于D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質的量不變．

解答： 解：A、根據v=

△c

t

計算得A物質的平均反應速率為

0.4 2

3

mol/（L?min）=0.0667mol/（L?min），故A錯誤；
B、根據圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol，B的物質的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4：0.4：0.2=2：2：1，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固體，所以平衡常數表達式為K=c²（A）?c（B），故B正確；
C、第5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加，而D的物質的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，由于反應的△H＞0，所以此時是升高溫度，故C正確；
D、由于D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質的量不變，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、根據圖寫化學方程式、平衡常數的表達式、影響化學平衡的因素等知識點，中等難度，解題時要注意D為固體物質．