Question

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大下列對應關系正確的是( )

選項	n(CO2)/mol	溶液中離子的物質的量濃度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優先反應生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應后生成0.03mol的碳酸氫鈉。A．未通入CO2時，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，則c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；B、當n(CO2)=0.01mol時，所得溶液中溶質為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則c(CO32-)＞c(AlO2-)，正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)，故B錯誤；C．當n(CO2)=0.015mol時，0.02molNaOH優先與0.01mol二氧化碳反應生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應后溶液中溶質為0.015molNa2CO3，則c(CO32-)＞c(HCO3-)，正確的離子濃度的關系為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故C錯誤；D．當n(CO2)=0.03mol時，根據C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應生成0.03molNaHCO3，由于HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。