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【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)=l∶3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A．該反應的△H<0

B．曲線b代表H2O

C．N點和M點所處狀態的c(H2)不一樣

D．其他條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

【答案】C

【解析】本題考查了平衡移動原理的應用。根據信息可知，圖所示為平衡時(注意平衡這兩個字)，不同溫度(T)下，四種氣態物質的物質的量(n)的關系；由圖可知，隨著溫度的升高，氫氣的量增多，故升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，所以△H0，故A正確，不選；由上述推測可知，該可逆反應的正反應是放熱反應，升溫，平衡逆向移動，水(g)和乙烯氣體都減少，根據化學方程式的系數可知，水(g)比乙烯氣體減少的快，由圖可知，升溫b和c都減少，且b減少的要快，故b曲線為水(g)，故B正確，不選；N點和M點是同一溫度下的狀態，所以N點和M點所處狀態的c(H2)一樣，故C錯，選；由反應2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，其他條件不變，壓強增大0.2 MPa，相當于體積減小一半，氫氣的濃度增大到原來的2倍，但壓強增大平衡正向移動，氫氣的濃度減小，但平衡時氫氣的濃度大于原平衡的濃度且小于原平衡濃度的2倍，故D正確，不選。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法錯誤的是

A．實驗①中，若5 min時測得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數K=1.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:

①該合金中Ti的配位數為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　)

	甲	乙
丙	丁

A. 原子半徑：甲＜乙

B. 原子最外層電子數：甲＞丁

C. 原子核外電子層數：丙＞甲

D. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丁＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O轉化率%	92	95	97	93	88

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。