Question

2．Na₂CO₃和KHCO₃混合物與7.3%的鹽酸450g恰好完全反應，放出標況下15.68L CO₂，則混合物中含Na₂CO₃多少摩爾？

Answer 1

分析 發生Na₂CO₃+2HCl=NaCl++CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl=KCl+CO₂↑+H₂O，n（HCl）=$\frac{450g×7.3%}{36.5g/mol}$=0.9mol，n（CO₂）=$\frac{15.68L}{22.4L/mol}$=0.7mol，結合反應計算．

解答 解：n（HCl）=$\frac{450g×7.3%}{36.5g/mol}$=0.9mol，n（CO₂）=$\frac{15.68L}{22.4L/mol}$=0.7mol，
設混合物含Na₂CO₃為xmol，KHCO₃為ymol，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.9}\\{x+y=0.7}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，
答：混合物中含Na₂CO₃為0.2摩爾．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．