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在有機化學分析中，根據反應物的性質和所得產物，即可確定烯烴中雙鍵的位置。如

化合物A（C₈H₁₆）經O₃分解后只得到一種產物。試寫出A可能的結構簡式（只要求寫出3種）。

CH₃CH₂CH₂CH==CHCH₂CH₂CH₃；

解析:

本題是信息給予題，通過所給信息可知在O₃氧化并在Zn條件下水解，可以將C==C斷開，并形成C==O雙鍵，“R—CH==”形成R—CHO�！�”可形成，化合物A經O₃分解后只得到一種產物，即其結構應是對稱的，即雙鍵左、右兩邊完全相同CH₃CH₂CH₂CH==CHCH₂CH₂CH₃；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為

28.0

mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是

（填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO₄溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數據
步驟三：

重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗

不需要

（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是

（填編號）；

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是

生成的Mn²⁺為催化劑，使反應速率變大

，最后又變慢的原因是

反應物濃度減小，所以速率變小

；
④請寫出步驟三的操作內容

重復步驟二（兩到三次）

；
⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為

0.1600

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定試樣中FeSO₄?7H₂O的質量分數，反應原理為：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]進行標定，反應原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經測定，c（KMnO₄）=0.0160mol?L^-1
步驟三：稱取FeSO₄?7H₂O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、

、

．
（2）本實驗中操作滴定管的如圖所示，正確的是

（填編號）．

（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是

．
（4）請設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格（不必填數據）．
（5）國家標準規定FeSO₄?7H₂O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家

級品標準．
（6）測定試樣中FeSO₄?7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機化學分析中，根據反應物的性質和所得產物，即可確定烯烴中雙鍵的位置。如

化合物A(C₈H₁₆)經O₃分解后只得到一種產物。試寫出A可能的結構簡式(只要求寫出3種)。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（四） 題型：實驗題

（1）下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____ (填字母標號)。

（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數據。

步驟三：。

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：

①該滴定實驗（“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______ ，最后又變慢的原因是。④請寫出步驟三的操作內容。⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為 mol·L^-1。

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