Question

X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1mol X含有20mol 電子．下列說法不正確的是（ ）
A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數一定相等
B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑

Answer 1

【答案】分析：X由兩種短周期元素構成且為離子化合物，1mol X含有20mol電子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間可以形成離子化合物，該離子化合物可能為NaF、LiCl、MgO，以此來解答．
解答：解：X由兩種短周期元素構成且為離子化合物，1mol X含有20mol電子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間可以形成離子化合物，
A．當由ⅠA族和ⅦA族形成X時，只可能為NaF晶體中陰陽兩種離子所含的電子數均為10，但LiCl中鋰離子只有2個電子而氯離子中有18個電子，故A錯誤；
B．當由ⅡA與ⅥA族元素形成X時，只可能為MgO，其晶體中陽離子和陰離子所含電子數相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價鍵，故B正確；
C．離子化合物可能為NaF、LiCl、MgO，所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正確；
D．核外電子排布相同的離子，其核電荷數越小，離子半徑越大，則晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學鍵，明確陰陽離子的電子數相同推斷可能的離子化合物是解答本題的關鍵，注意信息結合元素在周期表中的位置來解答，題目難度中等．