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11．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引（殘留有鐵），則反應后溶液中大量存在的陽離子是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+

分析 氧化性為Fe3+＞Cu2+＞H+，由信息可知，Fe剩余，則三種陽離子均與Fe反應，以此來解答．

解答 解：充分反應后，所剩固體濾出后能被磁鐵吸引，則固體中含有Fe，因為Fe3+、Cu2+和H+能與Fe反應生成二價鐵，所以反應后溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反應后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化性強弱及Fe足量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，設計如下實驗得出的結論：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）
A．室溫下，測得0.1 mol•L-1HX溶液的pH＞1
B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
C．室溫下，測得1 mol•L-1NaX溶液的pH＞7
D．在相同條件下，對0.1 mol•L-1的鹽酸和0.1 mol•L-1的HX溶液進行導電性實驗，HX溶液燈泡較暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　　）
A．氯化鈉 食鹽 NaCl2B．碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3
C．氫氧化鈉 燒堿 NaOHD．氫氧化鈣 熟石灰 CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將標準狀況下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應并得到2L溶液，則對于該溶液表述正確的是（　　）
A．CO2和NaOH完全反應生成碳酸氫鈉
B．反應所得溶液呈酸性
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的量的說法中，正確的是（　　）
A．O3的摩爾質量為48g/mol
B．物質的量的單位是克
C．1molCO在任何條件下的體積都為22.4L
D．將2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題
（1）近年來，國家圍繞“資源節約型和環境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發展．請你根據這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳C．開發新能源D．沉淀法
a．造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是B；
b．以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是A；
c．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是D；
d．人類正面臨著石油資源短缺的難題，解決能源短缺問題的一種方法C．
（2）服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）Al片溶于NaOH溶液中同時產生的現象是產生氣泡，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）甲廠的廢水中所含三種離子是OH-、Cl-、K+．
（2）乙廠的廢水有明顯的黃色色
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可使廢水中的Fe3+、OH-、Ag+、Cl-（填離子符號）此空除去化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含KNO3，可用來灌農田．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五個分別充滿了HCl、HF、H2、Cl2、O2
五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體呈黃綠色；B和A中的氣體混合強光照射會爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蝕玻璃．
（1）根據以上現象判斷各瓶氣體分別是：
ACl2，BH2，CO2，DHF，EHCl．
（2）用化學反應方程式表示D的水溶液刻蝕玻璃的原理：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-

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