Question

19．乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點，而且具有較好的經濟效益和社會效益，終將成為汽油和柴油的替代品如圖1．

（1）寫出乙醇完全燃燒的化學方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O．
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖2裝置驗證乙醇的燃燒產物中有CO、CO₂、H₂O，應將乙醇的燃燒產物依次通過（按氣流從左到右的順序填裝置編號）④②③①．
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是驗證CO₂存在；B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的CO₂；C瓶溶液的作用是證明CO₂是否被除盡．
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO₂；裝置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是檢驗由CO與CuO反應所生成的CO₂，從而確證有CO氣體存在．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是無水硫酸銅，它可以驗證的產物是H₂O．
（6）尾氣應如何處理？點燃．
（7）海底有大量的甲烷水合物．等質量的甲烷和乙醇完全燃燒產生溫室氣體CO₂較多的是甲烷．

Answer 1

分析 （1）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水；
（2）氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖2裝置驗證乙醇的燃燒產物中有CO、CO₂、H₂O，先利用④檢驗水，再利用②檢驗二氧化碳并除去二氧化碳，再利用③檢驗CO，最后通過①，并點燃尾氣；
（3）②中A瓶的石灰水變渾濁可檢驗生成物中的二氧化碳，B除去二氧化碳，C說明二氧化碳除盡；
（4）③中發生CO還原CuO的反應；
（5）無水硫酸銅遇水變藍；
（6）CO利用點燃法處理；
（7）結合n=$\frac{m}{M}$及分子構成計算產生的二氧化碳．

解答 解：（1）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應為C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O，故答案為：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O；
（2）氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖2裝置驗證乙醇的燃燒產物中有CO、CO₂、H₂O，先利用④檢驗水，再利用②檢驗二氧化碳并除去二氧化碳，再利用③檢驗CO，最后通過①，并點燃尾氣，應將乙醇的燃燒產物依次通過④②③①，故答案為：④②③①；
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是驗證CO₂存在；B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的CO₂；C瓶溶液的作用是證明CO₂是否被除盡，
故答案為：驗證CO₂存在；除去混合氣體中的CO₂；證明CO₂是否被除盡；
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO₂；裝置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是，
故答案為：將CO氧化成CO₂；澄清石灰水；檢驗由CO與CuO反應所生成的CO₂，從而確證有CO氣體存在；   　
（5）裝置④中所盛的固體藥品是無水硫酸銅，它可以驗證的產物是，故答案為：無水硫酸銅；H₂O；　   
（6）CO有毒，不能排放在空中中，則尾氣利用點燃法處理，故答案為：點燃；　   
（7）等質量時由C原子守恒可知生成的二氧化碳分別為$\frac{m}{16}$×1、$\frac{m}{46}$×2，則甲烷產生的二氧化碳多，故答案為：甲烷．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質、物質的檢驗及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．