【題目】下列關于糖分解代謝的敘述，錯誤的是
A. 甜菜細胞中的蔗糖經水解可產生葡萄糖和果糖
B. 各種糖類都可以氧化分解，為細胞供能
C. 發芽小麥種子中的麥芽糖經水解可產生葡萄糖
D. 纖維素經微生物水解可產生葡萄糖
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3 
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程中，能觀察到明顯現象的是( )
A. 在稀鹽酸中滴加NaOH溶液
B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液
D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬腐蝕的本質是金屬與其接觸的其他物質在一定條件下發生氧化還原反應而受到損害。下列不屬于化學或電化學防腐方法的是( )
A. 在金屬表面涂刷一層油漆
B. 利用電鍍技術在金屬表面鍍上一層其他金屬
C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜
D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜
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【題目】化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A. 氯氣可以做殺菌消毒劑 B. 過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑
C. 氫氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用來制造太陽能電池
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【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 ( )
A. 非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物丙是一種香料，其合成路線如圖。
已知
乙與苯甲醇（
）互為同系物，丙分子中只有兩個甲基。
（1）A的分子式是
，分子中有支鏈，則A的結構簡式是__________________；
（2）C和新制
懸濁液反應的化學方程式是____________________________；
（3）D能發生銀鏡反應，分子式為
。
與
反應，最多消耗_________ 
；
（4）甲和乙反應生成丙的化學方程式是________________________；
（5）乙的同分異構體中，顯弱酸性且苯環上有2個取代基的共有_________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有 。
A．體系密度保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數K= 。
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和 (填化學式)。
②當消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示，寫出NO分解的化學方程式 。
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