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【題目】下列說法正確的是

A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質

B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質

C. 硫酸是電解質，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電

D. 液態氯化氫不導電，但氯化氫是電解質

【答案】D

【解析】A、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時可導電，故硫酸鋇是電解質，選項A錯誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項B錯誤；C、硫酸在熔融時不能導電，選項C錯誤；D、液態氯化氫不導電，但氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境

B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X能實現轉化：有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是

A. X可以是淀粉或纖維素

B. Y與 CH3OCH3是同分異構體

C. Y可以用于消除少量鈉

D. Y→乙醛屬于還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3

中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______．

、的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)．

、的氣態氫化物，更穩定的是 ______ (填化學式)．

元素的非金屬性： ______ 填“”或“”)．

的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學式)，酸性最強的是 _____ (填化學式)；酸性最強的物質與的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質，用如圖所示裝置進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產生.已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧.請回答下列問題：

(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現象的原因是__________________________;

(2)加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：_________________________;

(3)C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是__________________;

A:水 B:NaOH溶液 C: 飽和Na2SO3溶液 D:飽和NaHSO3溶液

(4)實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___________________________________

(5)可以證明是弱酸的實驗裝置是_______________________________

(6)E中的現象是_______________________，該現象表明SO2具有______________性

(7)裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應的化學方程式__________________，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷合理的是(　　)

A. 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

B. 單質氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素

C. 濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用來檢驗石蠟油分解產物的試劑是（）

A.溴的四氯化碳溶液

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.澄清石灰水

D.溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為_____________，其二氯取代產物有_____________種。

(2)乙烯基乙炔分子中所含官能團的電子式為____________________________。

(3)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_____________(填序號)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色，發生氧化反應，

b．乙烯基乙炔使Br2水褪色，發生氧化反應

c．等質量的乙烯與乙烯基乙炔完全燃燒時生成的水的質量為1∶1

(4)寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_____________。

(5)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)：____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應______。

（2）A中裝的試劑為________。

（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為m2g，則鋁的相對原子質量為_______。

II．某化學研究小組的同學，為了探究催化劑對化學反應速率的影響，做了以下實驗：將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示

（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______。

（5）計算H2O2的初始物質的量濃度_____ (請保留兩位有效數字) 。

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