【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的關系正確的是
A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)
D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
【答案】A
【解析】
試題分析：A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒則有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶液始終顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，故A正確；B．在B點溶液顯中性，則結果是c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故B錯誤；C．在C點，溶液顯酸性，故有c(OH-)＜c(H+)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C錯誤；D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，故D錯誤；故選A。
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族，且C與F能形成原子個數比為2∶1的化合物M與原子個數比為3∶1的化合物N。已知F的單質為淡黃色固體，E元素在地殼中含量居第2位，D為金屬。
(1)寫出下列元素符號：A________，B________，E__________。
(2)少量M與D的最高價氧化物水化物反應的化學方程式____________________________。
(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。
(4)寫出A、C、D形成的化合物的電子式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對立關系正確的是
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字， |
C | 鋁的金屬活動性強于氫 | 用鋁制容器貯運濃硝酸 |
D | FeCl3溶液能與Cu反應 | 蝕刻銅箔制造電路板 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是( )
測定時刻/s 濃度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3 s時反應已經停止
B. t3～t4 s內正、逆反應速率不相等
C. 在容器中發生的反應為A(g)＋B(g) C(g)
D. 在t2～t3 s內A的平均反應速率為
mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態，t1時刻改變條件，反應速率與時間關系如右圖，下列說法正確的是
A．維持溫度不變，t1時擴大容積
B．維持壓強不變，t1時升高溫度
C．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)
D．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2 ， 則甲和乙的分子式依次為（ ）
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。
(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）
(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。（寫酸的分子式）
(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發生反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2)：
反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D. 若溫度升至800℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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