輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：
“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是（ ）
A. 構造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規則 D. 能量最低原理
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素
A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金屬元素
C. 可能是過渡元素 D. 可能是稀有氣體元素
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鐵及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的一種新舉措，反應原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。
①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應最大的點。
反應速率 | 平衡常數K | 平衡轉化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（城“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。
③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。
則A溶液中溶質的成分為___________________（填化學式）；陽極的電極反應式為_____________
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右下圖轉化關系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為l：1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
D. R的沸點高于M的沸點
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe。下列說法正確的是
A. CO是氧化劑 B. CO是還原劑
C. CO既是氧化劑又是還原劑 D. CO既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎵是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬，化學性質與鋁元素相似。
(1)工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________________。
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是_______________________。
(2)工業上利用柜臺Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3mol H2時就會放出30.8kJ熱量。
①該反應的熱化學方程式為__________________。
②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態的標志的是_________________。
A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
B.斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵
C.恒溫恒壓下達平衡，加入2molH2使平衡移動，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率
D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小，最后不變
(3)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強的關系曲線如圖1所示。
①比較圖1中A點和C點化學平衡常數的大小關系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________
②在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入2molNH3和足量的Ga，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為3L。
a.若溫度保持T1℃不變，壓強恒定在P7的條件下重新達到平衡狀態A（P7、50%）時，容器的體積變為起始體積的______________倍。
b.若T1和P6條件下反應至3min時刻，改變條件并與D點處達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3~4min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_________（僅改變溫度或壓強中的一種）
(4)在工業上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)合成氮氣。對于氣相反應，用某組份(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作Kp），且PB=P×B的體積分數。則該反應的化學平衡常數表達式(Kp)是_____。恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，該反應達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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