Question

10．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O₂與CO₂完全反應時轉移電子數為2N_A
• B． 標準狀況下11.2 L Cl₂與4.25 g NH₃所含有的原子數
• C． 標準狀況下36 g H₂O與1.204×10²⁴個O₂分子所占的體積
• D． 1mol固體NaHCO₃所含有的陰陽離子總數為3N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應；
B、氯氣中的原子個數N=$\frac{V}{Vm}×{N}_{A}×2$，氨氣中的原子個數N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}×4$；
C、標況下水為液態；
D、碳酸氫鈉由一個鈉離子和一個碳酸氫根構成．

解答 解：A、過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、標況下11.2L氯氣中的原子個數N=$\frac{V}{Vm}×{N}_{A}×2$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol×2$=N_A個，4.25g氨氣中的原子個數N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}×4$=$\frac{4.25g}{17g/mol}×{N}_{A}/mol×4$=N_A個，故B正確；
C、標況下水為液態，故36g水即1.5mol水的體積不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉由一個鈉離子和一個碳酸氫根構成，故1mol固體碳酸氫鈉中含陰陽離子共2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．