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設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列傳述不正確的是( )

A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數為0.5N_A

B．常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含電子數為9N_A

C．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數為3N_A

D．標準狀況下，將22.4L的NO₂通入足量水中發生反應，轉移的電子總數為

N_A

考查阿伏加德羅常數的有關計算。標準狀況下，三氯甲烷不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)取50mL含Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 LCO₂（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度分別是多少。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm^－³)配制成濃度為0.5mol·L^－¹的稀硫酸500ml。
(1)選用的儀器有：
①量筒　②燒杯　③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正確的順序為____________________________。

A．用量筒量取濃H₂SO₄

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中

E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②濃硫酸稀釋后在轉入容量瓶前應____________，否則會使濃度偏____________。
③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根據反應①，每產生22.4L（標準狀況下）CO₂，吸收液質量將增加___________g。
⑵配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L（標準狀況下）CO₂時，吸收液質量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比
② 1000g 質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題