Question

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為（　　）

Answer 1

分析：假設(shè)容器體積為1L，達到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，則濃度分別為3moL/L、2mol/L、4mol/L，平衡常數(shù)為k=

43

3×22

=

16

3

，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時A．B和C的濃度分別為4moL/L、2mol/L、5mol/L，計算此時的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，可判斷平衡移動的方向．

解答：解：方法一：假設(shè)容器體積為1L，達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，則濃度分別為3moL/L、2mol/L、4mol/L，平衡常數(shù)為k=

43

3×22

=

16

3

，
向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時A、B和C的濃度分別為4moL/L、2mol/L、5mol/L，
則此時Q_C=

53

4×22

=7.8125＞

16

3

=5.333，
則平衡向左移動，
方法二：可用運用一邊倒法，達到平衡后把C的量轉(zhuǎn)化到 A、B，可以得到A、B的物質(zhì)的量比值為13：14；另外添加如果是還保持這個比例，則平衡不移動，假設(shè)在另一個相同容器中加入A、C各lmol，把C的量轉(zhuǎn)化到A、B，可得到A、B的物質(zhì)的量比值為2：1=13：6.5，壓入同一體積容器，相當于減少了B的物質(zhì)的量 即減小其濃度導致平衡左移．
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素和平衡方向的判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握平衡常數(shù)的意義，難度不大．