Question

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃):n(CuSO₄)＝1:9 ]。t₁時刻a電極得到混合氣體，其中Cl₂在標準狀況下為 224 mL（忽略氣體的溶解）；t₂時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

A.a電極與電源的負極相連

B.t₂時，兩電極的質量相差3.84 g

C.電解過程中，溶液的pH不斷增大

D.t₂時，b電極的電極反應是2H₂O－4e^－＝2OH^－＋H₂↑

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： 陽極先產生氯氣后產生氧氣；陰極先析出銅后逸出氫氣。a電極為陽極，A錯誤；a電極所得混合氣體為氯氣和氧氣，由氯氣體積得混合溶液中Cl^-為0.02mol，由氯化鋁和硫酸銅物質的量比1：9得溶液中Cu²⁺為0.06mol，所以t₂時陰極析出0.06molCu，質量為3.84g，B正確；電解過程中相當于依次電解氯化銅溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液，C錯誤；b電極為陰極，得電子發生還原反應，D錯誤。

考點： 電化學