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反應CO(g)＋H2O(g)
此時反應中正、逆反應速率的關系式是 | |
| [ ] | |
A． |
v (正)＞v(逆) |
B． |
v (正)＜v(逆) |
C． |
v (正)＝v(逆) |
D． |
無法判斷 |
暑假作業海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移______mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為 ；
則該電池的正極反應式是 。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是： 。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是 。
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科目：高中化學 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是： 。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題
CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= 。
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）336L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－===3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是： 。
（3）密閉容器中充有1 mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tC tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是 。（寫出兩點即可）
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科目：高中化學 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是： 。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是 。
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CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，在800℃時的化學平衡常數K＝1.0．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
