Question

白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物質中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100mL 2.2mol?L^-1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL含H⁺的物質的量濃度為1mol?L^-1的濾液．若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B．
（1）B的化學式

NaCl

；
（2）則所取的A樣品中含有的各物質的物質的量分別為

Na₂SO₃：0.06 mol，NaCl：0.02 mol

；該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為（標準狀況）

1.344 L

．

Answer 1

分析：白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物質中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100mL 2.2mol?L^-1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL含H⁺的物質的量濃度為1mol?L^-1的濾液．鹽酸剩余亞硫酸鈉全部反應，若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B．說明原混合物一定無Na₂SO₄；純凈物B為氯化鈉．

解答：解：白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物質中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100mL 2.2mol?L^-1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL含H⁺的物質的量濃度為1mol?L^-1的濾液．鹽酸剩余亞硫酸鈉全部反應，若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B．說明原混合物一定無Na₂SO₄；純凈物B為氯化鈉；
（1）加入鹽酸后全部反應生成的溶液蒸干得到純凈物證明為氯化鈉，故答案為：NaCl；
（2）原混合物為亞硫酸鈉和氯化鈉的混合物，得到8.19g純凈物B為氯化鈉物質的量=

8.19g

58.5g/mol

=0.14mol，其中鹽酸與亞硫酸鈉反應生成的氯化鈉物質的量=0.10L×2.2mol?L^-1-0.10L×1mol/L=0.12mol；原混合物中氯化鈉物質的量為0.14mol-0.12 mol=0.02mol；Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O，原亞硫酸鈉物質的量=0.06 mol，生成的氣體二氧化硫物質的量為0.06mol，標準狀況體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L；
故答案為：Na₂SO₃：0.06mol；NaCl：0.02 mol；1.344 L．

點評：本題考查了物質推斷和性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．