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在1 L 1 mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反應后生成標準狀況下的CO2是  (   )
A．0LB．8.96LC．15.68 LD．26.88L
B

試題分析：碳酸鈉的物質的量是1mol，稀硫酸的物質的量是0.2L×3.5mol/L＝0.7mol。碳酸鈉和稀硫酸反應的方程式是
CO32－＋H＋＝HCO3－
1mol  1mol 1mol
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
0.4mol 0.4mol   0.4mol
所以在反應中生成的CO2的物質的量是
在標準狀況下的體積是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，答案選B。
點評：該題答題時明確“碳酸鈉先和酸反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和酸反應生成二氧化碳”的過程是解本題的關鍵，屬于中等難度的試題，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A．22.4L NH3中含氮原子數為NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．1mol氫
C．摩爾是表示物質的數量單位
D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用密度為ρ1g/cm3，質量分數是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為（   ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為(　　)
A．0.0015 g·cm－3B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3D．0.002 g·cm－3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取金屬鈉樣品（表面已被氧化）溶于水，完全反應后，生成標準狀況下氫氣2.24L，所得液體加水配成100mL溶液A。從A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L-1鹽酸22.00mL，恰好中和。試計算（計算結果保留兩位有效數字）：
（1）A溶液溶質的物質的量濃度為     mol·L-1
（2）原樣品中被氧化的鈉的質量分數（以百分數表示）為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO－3）為（忽略溶液體積的變化（　　）
A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將         (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（2）氨氣常用                  檢驗，現象是                。
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是            （　 　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子數為3NA
C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

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