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（12分）I：能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個自發的氧化還原反應都能設計成原電池，現有如下反應：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式。
負極材料：   ▲  ；正極電極反應式：   ▲  。
III：工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請寫出工業用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
（2）現冶煉2.7 t 鋁，需要轉移電子的物質的量為   ▲  mol。

(4分) ②、①、④、③(每空1分)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度　　 B．使用催化劑  　　 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：                            ，控制反應溫度30℃以下的原因是：                                          。
（2）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                                。
（3）根據圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在       附近、反應時間應控制在                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醫用氯化鈣

可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，

②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發

結晶要保持在160℃：。
（5）為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質量分數。
②若所測樣品 CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請根據題目要求回答下列問題：
（1）工業接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐②       ，
③吸收塔，寫出設備②中，發生的主要反應的化學方程式               。
（2）已知SO₂轉化為SO₃的反應為放熱反應，下圖中正確的是     （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業上選擇的吸收劑是（填序號）。

A．H₂O	B．稀H₂SO₄
C．98.3%H₂SO₄	D．NH₃·H₂O溶液

（4）在101Kpa時，燃燒1kg含FeS₂質量分數為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS₂燃燒熱的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是

A．赤鐵礦

B．孔雀石

C．黃銅礦

D．石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示

：

溶解

①反應I的化學方程式為　　▲     。
②反應II的離子方程式為　　 ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　 ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池

，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有　　▲ 、　　▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。2006年4月，國家能源領導小組宣布，我國醇醚燃料生成能力已達600多萬噸。中國現已推廣“車用乙醇汽油”，乙醇完全燃燒生成CO₂和H₂O。
(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式。

(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用上圖裝置來確證乙醇燃燒產物CO、CO₂、H₂O，應將乙醇燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號            。
(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
(4)裝置③的作用是             ，裝置①中所盛的是       溶液，作用是       。
(5)裝置④中所盛的固體藥品是           ，它可以確證的產物是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與日常生活密切相關，以下說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生資源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋

C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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